Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 15
1) CaSO>3 + H>2SO>4 →…
2) Ca(NO>3)>2 + HNO>3 →…
3) NaHCOg + K>2SO>4 →…
4) Al(HSO>4)>3 + NaOH →…
19. В уравнении реакции (СаOН)>2СO>3(т) + Н>3РO>4 → СаНРO>4↓ +…
сумма коэффициентов равна
1) 6
2) 5
3) 9
4) 8
20. Установите соответствие между формулой вещества и группой, к которой оно относится.
21. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.
22. В схеме превращений
вещества А и Б указаны в наборе
1) NaNO>3, Н>2O
2) HNO3, КОН
3) N>2O, NaOH
4) HNO>3, Н>2O
23. Составьте уравнения возможных реакций по схеме
FeS → H>2S + PbS → PbSO>4 → Pb(HSO>4)>2
24. Составьте уравнения четырех возможных реакций между веществами:
1) азотная кислота (конц.)
2) углерод (графит или кокс)
3) оксид кальция
4) оксид железа(II)
5. Металлы главных подгрупп I–III групп
5.1. Натрий
Натрий – элемент 3-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 11. Электронная формула атома [>10Ne]3s>1, степени окисления +I и 0. Имеет малую электроотрицательность (0,93), проявляет только металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Почти все соли натрия хорошо растворимы в воде.
В природе – пятый по химической распространенности элемент (второй среди металлов), встречается только в виде соединений. Жизненно важный элемент для всех организмов.
Натрий, катион натрия и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в ярко-желтый цвет (качественное обнаружение).
Натрий Na. Серебристо-белый металл, легкий, мягкий (режется ножом), низкоплавкий. Хранят натрий в керосине. С ртутью образует жидкий сплав — амальгаму (до 0,2 % Na).
Весьма реакционноспособный, во влажном воздухе натрий медленно покрывается гидроксидной пленкой и теряет блеск (тускнеет):
Натрий химически активен, сильный восстановитель. Воспламеняется на воздухе при умеренном нагревании (>250 °C), реагирует с неметаллами:
2Na + O>2 = Na>2O>2 2Na + H>2 = 2NaH
2Na + Cl>2 = 2NaCl 2Na + S = Na>2S
6Na + N>2 = 2Na>3N 2Na + 2C = Na>2C>2
Очень бурно и с большим экзо-эффектом натрий реагирует с водой:
2Na + 2H>2O = 2NaOH + Н>2↑ + 368 кДж
От теплоты реакции кусочки натрия расплавляются в шарики, которые начинают беспорядочно двигаться из-за выделения Н>2. Реакция сопровождается резкими щелчками вследствие взрывов гремучего газа (Н>2 + O>2). Раствор окрашивается фенолфталеином в малиновый цвет (щелочная среда).
В ряду напряжений натрий стоит значительно левее водорода, из разбавленных кислот HCl и H>2SO>4 вытесняет водород (за счет Н>2O и Н>+).
Получение натрия в промышленности:
(см. также ниже получение NaOH).
Натрий применяется для получения Na