Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 16
Оксид натрия Na>2O. Основный оксид. Белый, имеет ионное строение (Na>+)>2O>2-. Термически устойчивый, при прокаливании медленно разлагается, плавится под избыточным давлением пара Na. Чувствителен к влаге и углекислому газу в воздухе. Энергично реагирует с водой (образуется сильнощелочной раствор), кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, кислородом (под давлением). Применяется для синтеза солей натрия. Не образуется при сжигании натрия на воздухе.
Уравнения важнейших реакций:
Получение: термическое разложение Na>2O>2 (см.), а также сплавление Na и NaOH, Na и Na>2O>2:
2Na + 2NaOH = 2Na>aO + H>2 (600 °C)
2Na + Na>2O>2 = 2Na>aO (130–200 °C)
Пероксид натрия Na>2O>2. Бинарное соединение. Белый, гигроскопичный. Имеет ионное строение (Na>+)>2O>2>2-. При нагревании разлагается, плавится под избыточным давлением O>2. Поглощает углекислый газ из воздуха. Полностью разлагается водой, кислотами (выделение O>2 при кипячении — качественная реакция на пероксиды). Сильный окислитель, слабый восстановитель. Применяется для регенерации кислорода в изолирующих дыхательных приборах (реакция с СO>2), как компонент отбеливателей ткани и бумаги. Уравнения важнейших реакций:
2Na>2O>2 = 2Na>2O + O>2 (400–675 °C, вакуум)
Na>2O>2 + 2Н>2O = Н>2O>2 + 2NaOH (на холоду)
2Na>2O>2 + 2Н>2O = O>2↑ + 4NaOH (кипячение)
Na>2O>2 + 2НCl (разб.) = 2NaCl + Н>2O>2 (на холоду)
2Na>2O>2 + 4НCl (разб.) = 4НCl + 2Н>2O + O>2↑ (кипячение)
2Na>2O>2 + 2CO>2 = Na>2CO>3 + O>2
Na>2O>2 + CO = Na>2CO>3
Na>2O>2 + 4H>+ + 2I>- = I>2↓ + 2H>2O + 2Na>+
5Na>2O>2 + 16H>+ + 2MnO>4>- = 5O>2↑ + 2Mn>2+ + 8H>2O + 10Na>+
3Na>2O>2 + 2[Cr(OH)>6]>3- = 2CrO>2>4- + 8OH>- + 2H>2O + 6Na>+ (80 °C)
Получение: сжигание Na на воздухе.
Гидроксид натрия NaOH. Основный гидроксид, щелочь, техническое название едкий натр. Белые кристаллы с ионным строением (Na>+)(OH>-). Расплывается на воздухе, поглощая влагу и углекислый газ (образуется NaHCO>3). Плавится и кипит без разложения. Вызывает тяжелые ожоги кожи и глаз.
Хорошо растворим в воде (с экзо-эффектом, +56 кДж). Реагирует с кислотными оксидами, нейтрализует кислоты, вызывает кислотную функцию у амфотерных оксидов и гидроксидов:
NaOH (разб.) + H>3PO>4 (конц.) = NaH>2PO>4 + H>2O
2NaOH (разб.) + H>3PO>4 (разб.) = Na>2HPO>4 + 2H>2O
3NaOH (конц.) + H>3PO>4 (разб.) = Na>3PO>4 + 3H>2O
2NaOH>(T) + M>2O>3 = 2NaMO>2 + H>2O (1000 °C, M = Al, Cr)
2NaOH (конц.) + 3H>2O + AI>2O>3 = 2Na[Al(OH)>4] (кипячение)
2NaOH>(T) + M(OH)>2 = Na