Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 17

2NaOH (конц.) + Zn(OH)_>2 = Na_>2[Zn(OH)_>4]

Осаждает нерастворимые гидроксиды:

2NaOH + MCl_>2 = 2NaCl + M(OH)_>2↓ (M = Mg, Cu)

Подвергает дисмутации галогены и серу:

2NaOH (конц., хол.) + Е_>2 = NaE + NaEO + H_>2O (Е = Cl, Br)

6NaOH (разб., гор.) + 3S = 2Na_>2S + Na_>2SO_>3 + 3H_>2O

Подвергается электролизу в расплаве:

Раствор NaOH разъедает стекло (образуется NaSiO_>3), корродирует поверхность алюминия (образуются Na[Al(OH)_>4] и Н_>2).

Получение NaOH в промышленности:

а) электролиз раствора NaCl на инертном катоде:

б) электролиз раствора NaCl на ртутном катоде (амальгамный способ):

(освобождающуюся ртуть возвращают в электролизер).

Едкий натр – важнейшее сырье химической промышленности. Используется для получения солей натрия, целлюлозы, мыла, красителей и искусственного волокна; как осушитель газов; реагент в извлечении из вторичного сырья и очистке олова и цинка; при переработке руд алюминия (бокситов).

Калий – элемент 4-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 19. Электронная формула атома [_>18Ar]4s^>1, степени окисления +I и 0. Имеет малую электроотрицательность (0,91), проявляет металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Почти все соли калия хорошо растворимы в воде.

В природе – девятый по химической распространенности элемент (шестой среди металлов), находится только в виде соединений. Жизненно важный элемент для всех организмов.

Недостаток калия в почве восполняется внесением калийных удобрений – хлорида КCl, сульфата K_>2SO_>4 и золы растений.

Калий, катион калия и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в фиолетовый цвет (качественное обнаружение).

Калий К. Серебристо-белый металл, легкий, очень мягкий, низкоплавкий. Хранят калий под слоем керосина. С ртутью образует жидкий сплав – амальгаму.

По химическим свойствам похож на натрий, но еще более реакционноспособный. Во влажном воздухе тускнеет, покрываясь гидроксидной пленкой.

Калий проявляет сильные восстановительные свойства. Активно сгорает на воздухе до КO_>2, реагирует с водородом (продукт KH), хлором (КCl), серой (K_>2S).

Энергично и с высоким экзо-эффектом калий разлагает воду:

2К + 2H_>2O = 2KOH + Н_>2↑ + 392 кДж,

выделяющийся водород тут же воспламеняется.

В ряду напряжений калий стоит значительно левее водорода, из разбавленных кислот HCl и H_>2SO_>4 вытесняет водород (за счет Н_>2O и Н^>+), при этом серная кислота частично восстанавливается до SO_>2.

Получение калия в промышленности одинаково с получением натрия.

Применяется калий для синтеза его соединений (КO