Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 14
Многие из этих веществ полностью реагируют с водой (чаще гидролизуются без изменения степеней окисления элементов, но гидриды выступают как восстановители, а надпероксиды вступают в реакции дисмутации):
РCl>5 + 4Н>2O = Н>3РO>4 + 5НCl
SiBr>4 + 2Н>2O = SiO>2↓ + 4НBr
P>2S>5 + 8Н>2O = 2Н>3РO>4 + 5H>2S↑
SiS>2 + 2Н>2O = SiO>2↓ + 2H>2S
Mg>3N>2 + 8H>2O = 3Mg(OH)>2↓ + 2(NH>3 H>2O)
Na>3N + 4H>2O = 3NaOH + NH>3 H>2O
Be>2C + 4H>2O = 2Be(OH)>2↓ + CH>4↑
MC>2 + 2H>2O = M(OH)>2 + C>2H>2↑ (M = Ca, Sr, Ba)
Al>4C>3 + 12H>2O = 4Al(OH)>3↓ + 3CH>4↑
MH + H>2O = MOH + H>2↑ (M = Li, Na, K)
MgH>2 + 2H>2O = Mg(OH)>2↓ + H>2↑
CaH>2 + 2H>2O = Ca(OH)>2 + H>2↑
Na>2O>2 + 2H>2O = 2NaOH + H>2O>2
2MO>2 + 2H>2O = 2MOH + H>2O>2 + O>2↑ (M = K, Rb, Cs)
Другие вещества, наоборот, устойчивы по отношению к воде, среди них SF>6, NF>3, CF>4, CS>2, AlN, Si>3N>4, SiC, Li>4Si, Mg>2Si и Ca>2Si.
1. Простые вещества – это
1) фуллерен
2) этилен
3) ацетон
4) озон
2. В формульных единицах продуктов реакций
Si + CF1>2 →…, Si + O>2 →…, Si + Mg →…
общая сумма числа атомов всех элементов равна
1) 8
2) 9
3) 10
4) 11
3. В металлсодержащих продуктах реакций
Na + Н>2O →…, Са + Н>2O →…, Al + НCl (р-р) →…
общая сумма числа атомов всех элементов равна
1) 6
2) 8
3) 10
4) 12
4. Оксид кальция может реагировать (по отдельности) со всеми веществами набора
1) СO>2, NaOH, NO
2) HBr, SO>3, NH>4Cl
3) BaO, SO>3, KMgCl>3
4) O>2, Al>2O>3, NH>3
5. Будет протекать реакция между оксидом серы (IV) и
1) SiO>2
2) КCl
3) LiOH
4) NaNO>3
6. Соль МAlO>2 образуется при сплавлении
1) Al и ZnO
2) Al>2O>3 и КОН
3) Al и Са(ОН)>2
4) Al>2O>3 и Fe>2O>3
7. В молекулярном уравнении реакции
ZnO + HNO>3 → Zn(NO>3)>2 +…
сумма коэффициентов равна
1) 4
2) 5
3) 6
4) 7
8. Продукты реакции N>2O>5 + NaOH →… – это
1) Na>2O, HNO>3
2) NaOH, NH>3
3) NaNO>3, H>2O
4) NaNO>2, N>2, H>2O
9. Набор оснований – это
1) NaOH, LiOH, ClOH
2) NaOH, Ba(OH)>2, Cu(OH)>2
3) Ca(OH)>2, KOH, BrOH
4) Mg(OH)>2, Be(OH)>2, NO(OH)
10. Гидроксид калия реагирует в растворе (по отдельности) с веществами набора
1) СО, CuSO>4
2) SO>2, Ag
3) Al, Ba(OH)>2
4) SO>3, FeCl>3
11–12. Остаток, отвечающий кислоте с названием
11. Серная
12. Азотная
имеет формулу
1) NO>2>-
2) SO>4>2-
3) NO>3>-
4) SO>3>2-
13. Из соляной и разбавленной серной кислот не выделяет газ только металл
1) ртуть
2) цинк
3) магний
4) хром
14. Амфотерный гидроксид – это
1) Ва(ОН)>2
2) CsOH
3) Ni(OH)>2
4) Cr(OH)>3
15-16. По заданным формулам гидроксидов
15. H>3PO>4, РЬ(ОН)>2
16. Cr(OH)>3, HNO>3
выводится формула средней соли
1) РЬ>3(РO>4)>2
2) РЬ>3РO>4
3) Cr>2NO>3
4) Cr(NO>3)>3
17. После пропускания избытка H>2S через раствор гидроксида бария в конечном растворе будет содержаться соль
1) Ba(HS)>2
2) (BaOH)>2S
3) BaS
4) BaSO>3
18. Возможно протекание реакций: