Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 13

Примеры реакций солеобразования:

2HBr + ZnO = ZnBr_>2 + Н_>2O

2H_>2S + Ва(ОН)_>2 = Ba(HS)_>2 + 2Н_>2O

2HI + Pb(OH)_>2 = Pbl_>2↓ + 2Н_>2O

Металлы и амфигены, стоящие в ряду напряжений левее водорода и не реагирующие с водой, вступают во взаимодействие с сильными кислотами НCl, НВr и HI (в общем виде НГ) в разбавленном растворе и вытесняют из них водород (приведены реально протекающие реакции):

М + 2НГ = МГ_>2 + Н_>2↑ (М = Be, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 6НГ = 2МГ_>3 + H_>2↑ (M = Al, Ga)

Бескислородные соли образованы катионами металлов и амфигенов (а также катионом аммония NH_>4^>+) и анионами (остатками) бескислородных кислот; примеры: AgF, NaCl, KBr, PbI_>2, Na_>2S, Ba(HS)_>2, NaCN, NH_>4Cl. Проявляют некоторые химические свойства оксосолей.

Общий способ получения бескислородных солей с одноэлементными анионами – взаимодействие металлов и амфигенов с неметаллами F_>2, Cl_>2, Br_>2 и I_>2 (в общем виде Г_>2) и серой S (приведены реально протекающие реакции):

2М + Г_>2 = 2МГ (М = Li, Na, К, Rb, Cs, Ag)

M + Г_>2 = МГ_>2 (М = Be, Mg, Са, Sr, Ва, Zn, Mn, Со)

2М + ЗГ_>2 = 2МГ_>3 (М = Al, Ga, Cr)

2М + S = M_>2S (М = Li, Na, К, Rb, Cs, Ag)

M + S = MS (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 3S = M_>2S_>3 (M = Al, Ga, Cr)

Исключения:

а) Cu и Ni реагируют только с галогенами Cl_>2 и Br_>2 (продукты МCl_>2, МBr_>2)

б) Cr и Mn реагируют с Cl_>2, Br_>2 и I_>2 (продукты CrCl_>3, CrBr_>3, CrI_>3 и MnCl_>2, MnBr_>2, MnI_>2)

в) Fe реагирует с F_>2 и Cl_>2 (продукты FeF_>3, FeCl_>3), с Br_>2 (смесь FeBr_>3 и FeBr_>2), с I_>2 (продукт FeI_>2)

г) Cu при реакции с S образует смесь продуктов Cu_>2S и CuS

Прочие бинарные соединения – все вещества этого класса, кроме выделенных в отдельные подклассы бескислородных кислот и солей.

Способы получения бинарных соединений этого подкласса разнообразны, самый простой – взаимодействие простых веществ (приведены реально протекающие реакции):

а) галогениды:

S + 3F_>2 = SF_>6, N_>2 + 3F_>2 = 2NF_>3

2P + 5Г_>2 = 2РГ_>5 (Г = F, CI, Br)

С + 2F_>2 = CF_>4

Si + 2Г_>2 = Sir_>4 (Г = F, CI, Br, I)

б) халькогениды:

2As + 3S = As_>2S_>3

2E + 5S = E_>2S_>5 (E = P, As)

E + 2S = ES_>2 (E = C, Si)

в) нитриды:

3H_>2 + N_>2 

6M + N_>2 = 2M_>3N (M = Li, Na, K)

3M + N_>2 = M_>3N_>2 (M = Be, Mg, Ca)

2Al + N_>2 = 2AlN

3Si + 2N_>2 = Si_>3N_>4

г) карбиды:

2M + 2C = M_>2C_>2 (M = Li, Na)

2Be + С = Be_>2C

M + 2C = MC_>2 (M = Ca, Sr, Ba)

4Al + 3C = Al_>4C_>3

Si + С = SiC

д) силициды:

4Li + Si = Li_>4Si

2M + Si = M_>2Si (M = Mg, Ca)

е) гидриды:

2M + H_>2 = 2MH (M = Li, Na, K)

M + H_>2 = MH_>2 (M = Mg, Ca)

ж) пероксиды, надпероксиды:

2Na + O_>2 = Na_>2O_>2 (сгорание на воздухе)

M + O_>2 = МО_>2 (М = К, Rb, Cs; сгорание на воздухе)