Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 12
2Cu(OH)>2 + H>2CO>3 = Cu>2CO>3(OH)>2↓ + 2H>2O
Основные соли, образованные сильными кислотами, при добавлении соответствующего кислотного гидроксида переходят в средние:
CoNO>3(OH) + HNO>3 = Co(NO>3)>2 + Н>2O
Ni>2SO>4(OH)>2 + H>2SO>4 = 2NiSO>4 + 2H>2O
Большинство основных солей малорастворимы в воде; они осаждаются при совместном гидролизе, если образованы слабыми кислотами:
2MgCl>2 + Н>2O + 2Na>2CO>3 = Mg>2CO>3(OH)>2↓ + СO>2↑ + 4NaCl
Двойные соли содержат два химически разных катиона; например: CaMg(CO>3)>2, KAl(SO>4)>2, Fe(NH>4)>2(SO>4)>2, LiAl(SiO>3)>2. Многие двойные соли образуются (в виде кристаллогидратов) при совместной кристаллизации соответствующих средних солей из насыщенного раствора:
K>2SO>4 + MgSO>4 + 6Н>2O = K>2Mg(SO>4)>2 6Н>2O↓
Часто двойные соли менее растворимы в воде по сравнению с отдельными средними солями.
Бинарные соединения – это сложные вещества, не относящиеся к классам оксидов, гидроксидов и солей и состоящие из катионов и бескислородных анионов (реальных или условных).
Их химические свойства разнообразны и рассматриваются в неорганической химии отдельно для неметаллов разных групп Периодической системы; в этом случае классификация проводится по виду аниона.
Примеры:
а) галогениды: OF>2, HF, KBr, PbI>2, NH>4Cl, BrF>3, IF>7
б) хальгогениды: H>2S, Na>2S, ZnS, As>2S>3, NH>4HS, K>2Se, NiSe
в) нитриды: NH>3, NH>3 H>2O, Li>3N, Mg>3N>2, AlN, Si>3N>4
г) карбиды: CH>4, Be>2C, Al>4C>3, Na>2C>2, CaC>2, Fe>3C, SiC
д) силициды: Li>4Si, Mg>2Si, ThSi>2
е) гидриды: LiH, CaH>2, AlH>3, SiH>4
ж) пероксидьг. H>2O>2, Na>2O>2, СаO>2
з) надпероксиды: HO>2, КO>2, Ва(O>2)>2
По типу химической связи среди этих бинарных соединений различают:
ковалентные: OF>2, IF>7, H>2S, P>2S>5, NH>3, H>2O>2
ионные: Nal, K>2Se, Mg>3N>2, CaC>2, Na>2O>2, KO>2
Встречаются двойные (с двумя разными катионами) и смешанные (с двумя разными анионами) бинарные соединения, например: KMgCl>3, (FeCu)S>2 и Pb(Cl)F, Bi(Cl)O, SCl>2O>2, As(O)F>3.
Все ионные комплексные соли (кроме гидроксокомплексных) также относятся к этому классу сложных веществ (хотя обычно рассматриваются отдельно), например:
[Cu(NH>3)>4]SO>4 K>4[Fe(CN)>6] Na>3[AlF>6]
[Ag(NH>3)>2]Cl K>3[Fe(NCS)>6] K>2[SiF>6]
К бинарным соединениям относятся ковалентные комплексные соединения без внешней сферы, например [Fe(CO)>5] и [№(СО)>4].
По аналогии со взаимосвязью гидроксидов и солей из всех бинарных соединений выделяют бескислородные кислоты и соли (остальные соединения классифицируют как прочие).
Бескислородные кислоты содержат (как и оксокислоты) подвижный водород Н>+ и поэтому проявляют некоторые химические свойства кислотных гидроксидов (диссоциация в воде, участие в реакциях солеобразования в роли кислоты). Распространенные бескислородные кислоты – это HF, НCl, HBr, HI, HCN и H