Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 11

2а) основный оксид + кислотный гидроксид →…

Na_>2O + H_>2SO_>4 = Na_>2SO_>4 + Н_>2O

CuO + 2HNO_>3 = Cu(NO_>3)_>2 + H_>2O

2б) амфотерный оксид + кислотный гидроксид →…

Al_>2O_>3 + 3H_>2SO_>4 = Al_>2(SO_>4)_>3 + 3H_>2O

ZnO + 2HNO_>3 = Zn(NO_>3)_>2 + H_>2O

2в) основный оксид + амфотерный гидроксид →…

Na_>2O + 2Al(ОН)_>3 = 2NaAlO_>2 + ЗН_>2O (в расплаве)

Na_>2O + Zn(OH)_>2 = Na_>2ZnO_>2 + Н_>2O (в расплаве)

3)

За) основный гидроксид + кислотный оксид →…

2NaOH + SO_>3 = Na_>2SO_>4 + Н_>2O

Ва(ОН)_>2 + СO_>2 = ВаСO_>3 + Н_>2O

3б) амфотерный гидроксид + кислотный оксид →…

2Al(ОН)_>3 + 3SO_>3 = Al_>2(SO_>4)_>3 + 3H_>2O

Zn(OH)_>2 + N_>2O_>5 = Zn(NO_>3)_>2 + H_>2O

Зв) основный гидроксид + амфотерный оксид →…

2NaOH + Al_>2O_>3 = 2NaAlO_>2 + Н_>2O (в расплаве)

2NaOH + ZnO = Na_>2ZnO_>2 + Н_>2O (в расплаве)

4)

4а) основный оксид + кислотный оксид →…

Na_>2O + SO_>3 = Na_>2SO_>4, BaO + СO_>2 = ВаСO_>3

4б) амфотерный оксид + кислотный оксид →…

Al_>2O_>3 + 3SO_>3 = Al_>2(SO_>4)_>3, ZnO + N_>2O_>5 = Zn(NO_>3)_>2

4в) основный оксид + амфотерный оксид →…

Na_>2O + Al_>2O_>3 = 2NaAlO_>2, Na_>2O + ZnO = Na_>2ZnO_>2

Реакции 1в, если они протекают в растворе, сопровождаются образованием других продуктов — комплексных солей:

NaOH (конц.) + Al(OН)_>3 = Na[Al(OH)_>4]

КОН (конц.) + Cr(OH)_>3 = К_>3[Cr(ОН)_>6]

2NaOH (конц.) + M(OH)_>2 = Na_>2[M(OH)_>4] (М = Be, Zn)

КОН (конц.) + M(OH)_>2 = K[M(OH)_>3] (М = Sn, Pb)

Все средние соли в растворе – сильные электролиты (диссоциируют нацело).

Кислые соли содержат кислые кислотные остатки (с водородом) HCO_>3^>-, Н_>2РO_>4^>2-, HPO_>4^>2- и др., образуются при действии на основные и амфотерные гидроксиды или средние соли избытка кислотных гидроксидов, содержащих не менее двух атомов водорода в молекуле; аналогично действуют соответствующие кислотные оксиды:

NaOH + H_>2SO_>4 (конц.) = NaHSO_>4 + H_>2O

Ва(ОН)_>2 + 2Н_>3РO_>4 (конц.) = Ва(Н_>2РO_>4)_>2 + 2Н_>2O

Zn(OH)_>2 + Н_>3РO_>4 (конц.) = ZnHPO_>4↓ + 2Н_>2O

PbSO_>4 + H_>2SO_>4 (конц.) = Pb(HSO_>4)_>2

K_>2HPO_>4 + Н_>3РO_>4 (конц.) = 2КН_>2РO_>4

Са(ОН)_>2 + 2ЕO_>2 = Са(НЕO_>3)_>2 (Е = С, S)

Na_>2EO_>3 + ЕO_>2 + H_>2O = 2NaHEO_>3 (Е = С, S)

При добавлении гидроксида соответствующего металла или амфигена кислые соли переводятся в средние:

NaHSO_>4 + NaOH = Na_>2SO_>4 + Н_>2O

Pb(HSO_>4)_>2 + Pb(OH)_>2 = 2PbSO_>4↓ + 2H_>2O

Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют нацело (КНСO_>3 = К^>+ + HCO_>3^>-).

Оснóвные соли содержат гидроксогруппы ОН, рассматриваемые как отдельные анионы, например FeNO_>3(OH), Ca_>2SO_>4(OH)_>2, Cu_>2CO_>3(OH)_>2, образуются при действии на кислотные гидроксиды избытка основного гидроксида, содержащего не менее двух гидроксогрупп в формульной единице:

Со(ОН)_>2 + HNO_>3 = CoNO_>3(OH)↓ + Н_>2O

2Ni(OH)_>2 + H_>2SO_>4 = Ni_>2SO_>4(OH)_>2↓ + 2H_>2O