Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 10

SO_>4 и Н_>3РO_>4 в разбавленном водном растворе реагируют с металлами и амфигенами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, при этом образуются соответствующие соли и выделяется водород (кислота HNO_>3 в такие реакции не вступает; ниже типичные металлы, кроме Mg, не указаны, так как они реагируют в подобных условиях с водой):

М + H_>2SO_>4(pasб.) = MSO_>4 + Н_>2↑ (М = Be, Mg, Cr, Mn, Zn, Fe, Ni)

2M + 3H_>2SO_>4(paзб.) = M_>2(SO_>4)_>3 + 3H_>2↑ (M = Al, Ga)

3M + 2Н_>3РO_>4(разб.) = M_>3(PO_>4)_>2↓ + 3H_>2↑ (M = Mg, Fe, Zn)

В отличие от бескислородных кислот кислотные гидроксиды называют кислородсодержащими кислотами или оксокислотами.

Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами. Типичные амфотерные гидроксиды:

Be(OH)_>2 Sn(OH)_>2 Al(OH)_>3 AlO(OH)

Zn(OH)_>2 Pb(OH)_>2 Cr(OH)_>3 CrO(OH)

He образуются из амфотерных оксидов и воды, но подвергаются реальной дегидратации и образуют амфотерные оксиды:

Исключение: для железа(III) известен только метагидроксид FeO(OH), «гидроксид железа(III) Fe(OH)_>3» не существует (не получен).

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства основных и кислотных гидроксидов; образуют два вида солей, в которых амфотерный элемент входит в состав либо катионов солей, либо их анионов.

Для элементов, имеющих несколько степеней окисления, действует правило: чем выше степень окисления, тем более выражены кислотные свойства гидроксидов (и/или соответствующих оксидов).

Соли – соединения, состоящие из катионов основных или амфотерных (в роли основных) гидроксидов и анионов (остатков) кислотных или амфотерных (в роли кислотных) гидроксидов. В отличие от бескислородных солей, соли, рассматриваемые здесь, называются кислородсодержащими солями или оксосолями. Делятся по составу катионов и анионов:

Средние соли содержат средние кислотные остатки СО_>3^>2-, NO_>3^>-, РО_>4^>3-, SO_>4^>2- и др.; например: К_>2СO_>3, Mg(NO_>3)_>2, Cr_>2(SO_>4)_>3, Zn_>3(PO_>4)_>2.

Если средние соли получают по реакциям с участием гидроксидов, то реагенты берут в эквивалентных количествах. Например, соль К_>2СO_>3 можно получить, если взять реагенты в соотношениях:

2КОН и 1Н_>2СO_>3, 1К_>2O и 1Н_>2СO_>3, 2КОН и 1СO_>2.

Реакции образования средних солей:

1)

1а) основный гидроксид + кислотный гидроксид →…

2NaOH + H_>2SO_>4 = Na_>2SO_>4 + 2Н_>2O

Cu(OH)_>2 + 2HNO_>3 = Cu(NO_>3)_>2 + 2H_>2O

1б) амфотерный гидроксид + кислотный гидроксид →…

2Al(ОН)_>3 + 3H_>2SO_>4 = Al_>2(SO_>4)_>3 + 6Н_>2O

Zn(OH)_>2 + 2HNO_>3 = Zn(NO_>3)_>2 + 2Н_>2O

1в) основный гидроксид + амфотерный гидроксид →…

NaOH + Al(ОН)_>3 = NaAlO_>2 + 2Н_>2O (в расплаве)

2NaOH + Zn(OH)_>2 = Na_>2ZnO_>2 + 2Н_>2O (в расплаве)

2)