Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 24
Cr>2O>3 + 2Al = 2Cr + Al>2O>3 (800 °C)
и электролиз раствора:
Промышленно важен сплав хрома с железом — феррохром (6O—85 % хрома), его производят восстановлением оксидов, например минерала хромит:
Применяется хром для создания защитных покрытий на других металлах (хромирование), как компонент механически прочных и коррозионно-стойких сталей.
Гидроксид хрома (III) Cr(ОН)>3. Амфотерный гидроксид. Серо-зеленый, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrО(ОН). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зеленого гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома (III).
Уравнения важнейших реакций:
Получение: осаждение гидратом аммиака из растора солей хрома(III):
Cr>3+ + 3(NH>3 Н>2O) = Cr(OH)>3↓ + 3NH>4>+
Хромат калия К>2CrO>4. Оксосоль. Желтый, негигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде (желтая окраска раствора отвечает иону CrO>4>2-), незначительно гидролизуется по аниону. В кислотной среде переходит в К>2Cr>2O>7. Окислитель (более слабый, чем К>2Cr>2O>7). Вступает в реакции ионного обмена.
Качественная реакция на ион CrO>4>2- – выпадение желтого осадка хромата бария, разлагающегося в сильнокислотной среде. Применяется как протрава при крашении тканей, дубитель кож, селективный окислитель, реактив в аналитической химии.
Уравнения важнейших реакций:
2К>2CrO>4 + H>2SO>4 (30 %) = К>2Cr>2O>7 + K>2SO>4 + Н>2O
2К>2CrO>4(т) + 16HCl (конц., гор.) = 2CrCl>3 + ЗCl>3↑ + 8H>2O + 4КCl
2К>2CrO>4 + 2H>2O + 3H>2S = 2Cr(OH)>3↓ + 3S↓ + 4KOH
2К>2CrO>4 + 8H>2O + 3K>2S = 2K>3[Cr(OH)>6] + 3S↓ + 4KOH
2К>2CrO>4 + 2AgNO>3 = 2KNO>3 + Ag>2CrO>4 (красн.)↓
Качественная реакция:
К>2CrO>4 + ВаCl>2 = 2КCl + ВаCrO>4↓
2BaCrO>4(т) + 2HCl (разб.) = ВаCr>2O>7(р) + ВаCl>2 + Н>2O
Получение: спекание хромита с поташом на воздухе:
4(Cr>2Fe>II)O>4 + 8К>2СO>3 + 7O>2 = 8К>2CrO>4 + 2Fe>2O>3 + 8СO>2 (1000 °C)
Дихромат калия К>2Cr>2O>7. Оксосоль. Техническое название хромпик. Оранжево-красный, негигроскопичный. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворим в воде (оранжевая окраска раствора отвечает иону Cr>2O>7>2-). В щелочной среде образует К>2CrO>4. Типичный окислитель в растворе и при сплавлении. Вступает в реакции ионного обмена.
Качественные реакции – синее окрашивание эфирного раствора в присутствии Н>2O>2, синее окрашивание водного раствора при действии атомарного водорода.
Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, компонент пиротехнических составов, реагент в аналитической химии, ингибитор коррозии металлов, в смеси с H