Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 23

1) барий

2) кальций

3) стронций

4) магний

2. При сжигании магния на воздухе образуются

1) Mg(OH)_>2

2) MgO

3) Mg(NO_>3)_>2

4) Mg_>3N_>2

3. Алюминий будет выделять водород из реактива

1) HNO_>3 (разб.)

2) NaHSO_>4 (разб.)

3) H_>2SO_>4 (конц.)

4) NaOH (конц.)

4. Реакция замещения протекает в растворе между алюминием и

1) Na_>2SO_>4

2) BeSO_>4

3) NiSO_>4

4) MgSO_>4

5. Из раствора гидрокарбоната бария выпадает осадок при добавлении реактивов

1) ВаО

2) СO_>2

3) Ва(ОН)_>2

4) H_>2SO_>4

6. Калий можно получить электролизом на угольных электродах из

1) раствора КCl

2) раствора KNO_>3

3) расплава КCl

4) расплава смеси КCl и MgCl_>2

7—8. Если внести каплю раствора

7. поваренной соли

8. хлорида калия

в бесцветное пламя газовой горелки, оно станет

1) красным

2) желтым

3) зеленым

4) фиолетовым

9. Устранение временной жёсткости воды проводится по реакции

1) Са(НСO_>3)_>2 + Na_>3PO_>4 →…

2) Са(НСO_>3)_>2 + Са(ОН)_>2 →…

3) CaSO_>4 + Na_>2CO_>3 →…

4) СаCl_>2 + NaHCO_>3 →…

Хром – элемент 4-го периода и VIБ-группы Периодической системы, порядковый номер 24. Электронная формула атома [_>18Ar]3d^>54s^>1, характерные степени окисления +VI, + III и 0.

Шкала степеней окисления хрома:

По электроотрицательности (1,56) хром занимает промежуточное положение между типичными металлами (Na, К, Са) и типичными неметаллами (F, О, N. CI, S). Соединения Cr^>III проявляют амфотерные свойства, металлические (основные) свойства преобладают у Cr^>II, неметаллические (кислотные) – у Cr^>VI; в соединениях хром чаще находится в составе катионов и реже – в составе анионов. Хром образует многочисленные соли и бинарные соединения.

В природе – девятнадцатый по химической распространенности элемент (десятый среди металлов), находится только в виде соединений (минералы, полиметаллические руды). Растворимые соли хрома ядовиты.

Хром Cr. Серый (с голубоватым оттенком) металл, очень твердый, ковкий (технический продукт – хрупкий). Блестящий, хотя покрыт очень тонкой оксидной пленкой, сохраняет блеск даже во влажном воздухе. Не реагирует с водой, щелочами и гидратом аммиака, пассивируется в концентрированной и разбавленной азотной кислоте и в «царской водке».

В ряду напряжений стоит левее водорода, из разбавленных кислот HCl и H_>2SO_>4 вытесняет водород:

Cr + 2H^>+ = Cr^>2+ + Н_>2↓

Далее катион Cr^>2+ можно перевести кислотами-окислителями в катион Cr^>3+:

Хром реагирует в расплаве с сильными окислителями:

2Cr + КClO_>3 = Cr_>2O_>3 + КCl (500–700 °C)

2Cr + 3KNO_>3 = Cr_>2O_>3 + 3KNO_>2 (400–550 °C)

Получение хрома в промышленности – алюминотермия: