Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 22

Уравнения важнейших реакций:

(эта реакция используется для «вскрытия» бокситов)

В природе входит в состав глины и бокситов, образует минерал корунд.

Гидроксид алюминия Al(ОН)_>3. Амфотерный гидроксид, кислотные и основные свойства равно выражены. Белый, аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Связи Al – ОН преимущественно ковалентные. Разлагается при нагревании без плавления. Практически не растворяется в воде. Реагирует с кислотами, щелочами в растворе и при сплавлении. Не реагирует с NH_>3 Н_>2O, NH_>4Cl, СO_>2, SO_>2 и H_>2S. Метагидроксид АlO(ОН) химически менее активен, чем Al(ОН)_>3. Промежуточный продукт в производстве алюминия. Применяется для синтеза других соединений алюминия (в том числе криолита), органических красителей, как лекарственный препарат при повышенной кислотности желудочного сока.

Уравнения важнейших реакций:

• термическое разложение

• основная и кислотная диссоциация в растворе

(реакции характеризуют очень малую растворимость в воде и амфотерность гидроксида, поставляющего в раствор одновременно ионы ОН и Н^>+ примерно в равной концентрации; гидроксид диссоциирует слабее, чем сама вода)

• амфотерные свойства

Al(ОН)_>3 + ЗНСlразб.) = AlCl_>3 + ЗН_>2O

Al(ОН)_>3 + NaOH_>(т) = NaAlO_>2 + 2Н_>2O (1000 °C)

Al(ОН)_>3 + NaOH(конц.) = Na[Al(OH)_>4]_>(p)

Для получения осадка Al(ОН)_>3 щелочь обычно не используют из-за легкости перехода осадка в раствор (см. выше), а действуют на соли алюминия гидратом аммиака. При комнатной температуре образуется Al(ОН)_>3, а при кипячении – менее активный АlO(ОН):

Удобный способ получения Al(ОН)_>3 – пропускание СO_>2 через раствор гидроксокомплекса:

[Al(ОН)_>4]^>- + СO_>2 = Al(ОН)_>3↓ + HCO_>3^>-

Тетрагидроксоалюминат(III) натрия Na[Al(OH)_>4]. Комплексная соль. С таким составом существует при комнатной температуре в концентрированном растворе NaOH. Для твердого состояния состав условный, так как при кристаллизации из раствора он усложняется (выделены Na_>4[Al(OH)_>7], Na_>4[Al_>4O_>3(OH)_>10] и др.). При прокаливании твердые соли разлагаются до диоксоалюмината(III) натрия NaAlO_>2, при разбавлении их растворов – до Al(ОН)_>3. По-разному реагируют с сильными и слабыми кислотами, с хлоридом алюминия и карбонатом аммония.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: взаимодействие Al(ОН)_>3 и солей алюминия с NaOH в концентрированном растворе:

Al(OH)_>3 + NaOH(конц.) = Na[Al(OH)_>4]

AlCl_>3 + 4NaOH(конц.) = Na[Al(OH)_>4] + 3NaCl

Образуется из оксида алюминия (см.) как промежуточный продукт при промышленном «вскрытии» бокситов.

1. Среди металлов главной подгруппы II группы