Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 26
Уравнения важнейших реакций:
4MnO>2 = 2Mn>2O>3 + O>2 (530–585 °C)
2MnO>2 + 2H>2SO>4 (конц.) = MnSO>4 + O>2↑ + 2Н>2O (кипячение)
MnO>2 + 4HCl (конц.) = MnCl>2 + Cl>2↑ + 2H>2O
MnO>2 + H>2SO>4 (гор.) + KNO>2 = MnSO>4 + KNO>3 + H>2O
MnO>2 + 2H>2SO>4 + 2FeSO>4 = MnSO>4 + Fe>2(SO>4)>3 + 2H>2O
MnO>2 + 2KOH + KNO>3 = K>2MnO>4 + KNO>2 + H>2O (350–450 °C)
3MnO>2 + 3K>2CO>3 + KClO>3 = 3K>2MnO>4 + KCl + 3CO>2 (400 °C)
В природе самое распространенное соединение марганца – минерал пиролюзит.
Манганат калия К>2MnO>4. Оксосоль. Темно-зеленый, плавится под избыточным давлением O>2. В растворе устойчив только в сильнощелочной среде. Зеленая окраска раствора отвечает иону MnO>4>2-. Медленно разлагается при разбавлении раствора водой, быстро – при подкислении. Проявляет окислительно-восстановительные свойства.
Качественная реакция – появление фиолетовой окраски при подкислении раствора. Промежуточный продукт при синтезе КMnO>4.
Уравнения важнейших реакций:
Получение: сплавление MnO>2 с сильными окислителями (KNO>3, КСlO>3).
Пермапгапат калия КMnO>4. Оксосоль. Красно-фиолетовый (почти черный). При нагревании разлагается без плавления. Умеренно растворим в воде (интенсивно-фиолетовая окраска раствора отвечает иону MnO>4>-), гидролиза нет. Медленно разлагается в воде, серной кислоте, щелочах. Сильный окислитель в растворе и при сплавлении; в сильнокислотной среде восстанавливается до Mn>II, в нейтральной среде – до Mn>IV, в сильнощелочной среде – до Mn>VI.
Качественная реакция на ион MnO>4>- – исчезновение фиолетовой окраски раствора при восстановлении в кислотной среде.
Применяется как окислитель углеводородов до карбоновых кислот, реактив в фотографии, антисептик в медицине, средство для очистки газов и отбеливания тканей, твердый источник кислорода. Распространенный окислитель в лабораторной практике.
Уравнения важнейших реакций:
Получение – электролиз раствора K>2MnO>4 (см.).
6.3. Железо
Железо – элемент 4-го периода и VIIIБ-группы Периодической системы, порядковый номер 26. Вместе с кобальтом Со и никелем Ni образует семейство (триаду) железа. Электронная формула атома [>18Ar]3d>64s>2, характерные степени окисления 0, +II и +III (последняя наиболее устойчива).
Шкала степеней окисления железа:
По электроотрицательности (1,64) железо занимает промежуточное положение между типичными металлами (Na, Са) и типичными неметаллами (F, О, N). Проявляет амфотерные свойства, металлические (основные) свойства преобладают над неметаллическими (кислотными), в соединениях находится в составе катионов (чаще) и анионов (реже). Образует многочисленные соли и бинарные соединения.