Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 8
Амфигены обладают более низкой восстановительной способностью по сравнению с типичными металлами. В электрохимическом ряду напряжений они примыкают слева к водороду или стоят за ним справа.
Аэрогены – благородные газы, одноатомные простые вещества элементов VIIIA-группы: Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Из них He, Ne и Ar химически пассивны (соединения с другими элементами не получены), а Kr, Хе и Rn проявляют некоторые свойства неметаллов с высокой электроотрицательностью.
Сложные вещества образованы атомами разных элементов. Делятся по составу и химическим свойствам:
Оксиды – соединения элементов с кислородом, степень окисления кислорода в оксидах всегда равна (-II). Делятся по составу и химическим свойствам:
Элементы He, Ne и Ar соединений с кислородом не образуют. Соединения элементов с кислородом в других степенях окисления – это не оксиды, а бинарные соединения, например O>+IIF>2>-I и H>2>+IO>2>-I. Не относятся к оксидам и смешанные бинарные соединения, например S>+IVCl>2>-IO>-II.
Оснóвные оксиды – продукты полной дегидратации (реальной или условной) основных гидроксидов, сохраняют химические свойства последних.
Из типичных металлов только Li, Mg, Ca и Sr образуют оксиды Li>2O, MgO, СаО и SrO при сжигании на воздухе; оксиды Na>2O, К>2O, Rb>2O, Cs>2O и ВаО получают другими способами.
Оксиды CuO, Ag>2O и NiO также относят к основным.
Кислотные оксиды – продукты полной дегидратации (реальной или условной) кислотных гидроксидов, сохраняют химические свойства последних.
Из типичных неметаллов только S, Se, Р, As, С и Si образуют оксиды SO>2, SeO>2, Р>2O>5, As>2O>3, СO>2 и SiO>2 при сжигании на воздухе; оксиды Cl>2O, Cl>2O>7, I>2O>5, SO>3, SeO>3, N>2O>3, N>2O>5 и As>2O>5 получают другими способами.
Исключение: у оксидов NO>2 и ClO>2 нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными, так как NO>2 и ClO>2 реагируют со щелочами, образуя соли двух кислот, а ClO>2 и с водой, образуя две кислоты:
а) 2NO>2 + 2NaOH = NaNO>2 + NaNO>3 + H>2O
б) 2ClO>2 + Н>2O (хол.) = НClO>2 + НClO>3
2ClO>2 + 2NaOH (хол.) = NaClO>2 + NaClO>3 + H>2O
Оксиды CrO>3 и Mn>2O>7 (хром и марганец в высшей степени окисления) также являются кислотными.
Амфотерные оксиды – продукты полной дегидратации (реальной или условной) амфотерных гидроксидов, сохраняют химические свойства амфотерных гидроксидов.
Типичные амфигены (кроме Ga) при сжигании на воздухе образуют оксиды BeO, Cr>2O>3, ZnO, Al>2O>3, GeO>2, SnO>2 и РЬО; амфотерные оксиды Ga>2O>3, SnO и РЬO>2 получают другими способами.
Двойные оксиды образованы либо атомами одного амфотерного элемента в разных степенях окисления, либо атомами двух разных (металлических, амфотерных) элементов, что и определяет их химические свойства. Примеры: