Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 6

S, Li_>3N) и веществ класса солей (NaNО_>3, K_>2SО_>4, СаСО_>3). Все эти соединения при комнатных условиях представляют собой кристаллические вещества, которые объединяют общим названием ионные кристаллы (кристаллы, построенные из катионов и анионов).

Известен еще один вид связи, называемой металлической связью, в которой валентные электроны так непрочно удерживаются атомами металлов, что фактически не принадлежат конкретным атомам.

Атомы металлов, оставшиеся без четко принадлежащих им внешних электронов, становятся как бы положительными ионами. Они образуют металлическую кристаллическую решетку. Совокупность обобществленных валентных электронов (электронный газ) удерживает положительные ионы металла вместе и в определенных узлах решетки.

Помимо ионных и металлических кристаллов существуют еще атомные и молекулярные кристаллические вещества, в узлах решеток которых находятся атомы или молекулы соответственно. Примеры: алмаз и графит – кристаллы с атомной решеткой, иод I_>2 и диоксид углерода СO_>2 (сухой лед) – кристаллы с молекулярной решеткой.

Химические связи существуют не только внутри молекул веществ, но могут образовываться и между молекулами, например для жидкого HF, воды Н_>2O и смеси H_>2O + NH_>3:

Водородная связь образуется за счет сил электростатического притяжения полярных молекул, содержащих атомы самых электроотрицательных элементов – F, О, N. Например, водородные связи имеются в HF, Н_>2O и NH_>3, но их нет в HCl, H_>2S и РН_>3.

Водородные связи малоустойчивы и разрываются довольно легко, например при плавлении льда и кипении воды. Однако на разрыв этих связей затрачивается некоторая дополнительная энергия, и поэтому температуры плавления (табл. 5) и кипения веществ с водородными связями

(например, HF и Н_>2O) оказываются значительно выше, чем у подобных веществ, но без водородных связей (например, HCl и H_>2S соответственно).

Многие органические соединения также образуют водородные связи; важную роль водородная связь играет в биологических процессах.

1. Вещества только с ковалентными связями – это

1) SiH_>4, Сl_>2O, СаВr_>2

2) NF_>3, NH_>4Cl, P_>2O_>5

3) CH_>4, HNO_>3, Na(CH_>3O)

4) CCl_>2O, I_>2, N_>2O

2–4. Ковалентная связь

2. одинарная

3. двойная

4. тройная

присутствует в веществе

1) КСl

2) N_>2

3) S_>2

4) H_>2S

5. Кратные связи имеются в молекулах

1) HCOOH

2) ССl_>4

3) С_>3Н_>8

4) С_>3Н_>4

6. Частицы, называемые радикалами, – это

1) SO_>2

2) СlO_>2

3) С_>2Н_>6

4) С_>2Н_>5

7. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в наборе ионов

1) SO_>4^>2-, NH_>4^>+

2) H_>3O^>+, NH_>4^>+

3) PO_>4^>3-, NO_>3^>-

4) PH_>4^>+, SO_>3^>2-

8. Наиболее прочная и короткая