Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 4
1) СlO>2, РСl>5, SeCl>4, SO>3
2) PCl, Аl>2O>3, КСl, СО
3) SeO>3, ВСl>3, N>2O>5, СаСl>2
4) AsCl>5, SeO>2, SCl>2, Cl>2O>7
12. Низшая степень окисления элементов – в их водородных соединениях и фторидах набора
1) ClF>3, NH>3, NaH, OF>2
2) H>3S>+, NH+, SiH>4, H>2Se
3) CH>4, BF>4, H>3O>+, PF>3
4) PH>3, NF+, HF>2, CF>4
13. Валентность для многовалентного атома одинакова в ряду соединений
1) SiH>4 – AsH>3 – CF>4
2) РН>3 – BF>3 – ClF>3
3) AsF>3 – SiCl>4 – IF>7
4) H>2O – BClg – NF>3
14. Укажите соответствие между формулой вещества или иона и степенью окисления углерода в них
3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ
Химические частицы, образованные из двух или нескольких атомов, называются молекулами (реальными или условными формульными единицами многоатомных веществ). Атомы в молекулах химически связаны.
Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга. Каждая химическая связь в структурных формулах представляется валентной чертой, например:
H – H (связь между двумя атомами водорода);
H>3N – Н>+ (связь между атомом азота молекулы аммиака и катионом водорода);
(К>+) – (I>-) (связь между катионом калия и иодид-ионом).
Химическая связь образуется парой электронов (•), которая в электронных формулах сложных частиц (молекул, сложных ионов) обычно заменяется валентной чертой, в отличие от собственных, неподеленных электронных пар атомов, например:
Химическая связь называется ковалентной, если она образована путем обобществления пары электронов обоими атомами.
В молекуле F>2 оба атома фтора имеют одинаковую электроотрицательность, следовательно, обладание электронной парой для них одинаково. Такую химическую связь называют неполярной, так как у каждого атома фтора электронная плотность одинакова и в электронной формуле молекулы может быть условно разделена между ними поровну:
В молекуле хлороводорода НСl химическая связь уже полярная, так как электронная плотность на атоме хлора (элемента с большей электроотрицательностью) значительно выше, чем на атоме водорода:
Ковалентная связь, например Н – Н, может быть образована путем обобществления электронов двух нейтральных атомов:
или
Такой механизм образования связи называется обменным или равноценным.
По другому механизму та же ковалентная связь H – H возникает при обобществлении электронной пары гидрид-иона H катионом водорода Н>+:
или
Катион Н>+ в этом случае называют акцептором, а анион Н – донором электронной пары. Механизм образования ковалентной связи при этом будет донорно-акцепторным, или координационным.