Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 29

Уравнения важнейших реакций:

Получение в лаборатории – термическое разложение солей железа(III) на воздухе:

Fe_>2(SO_>4)_>3 = Fe_>2O_>3 + 3SO_>3 (500–700 °C)

4{Fe(NO_>3)_>3 9 H_>2O} = 2Fe_>aO_>3 + 12NO_>2 + 3O_>2 + 36H_>2O (600–700 °C)

В природе – оксидные руды железа гематит Fe_>2O_>3 и лимонит Fe_>2O_>3 nН_>2O.

Гидроксид железа (II) Fe(OH)_>2. Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Белый (иногда с зеленоватым оттенком), связи Fe – ОН преимущественно ковалентные. Термически неустойчив. Легко окисляется на воздухе, особенно во влажном состоянии (темнеет). Нерастворим в воде. Реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. Типичный восстановитель. Промежуточный продукт при ржавлении железа. Применяется в изготовлении активной массы железоникелевых аккумуляторов.

Конец ознакомительного фрагмента.