Размер шрифта

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 20

)_>2 (М = Са, Mg) и Fe(HCO_>3)_>2. Если количественно определяют содержание ионов HCO_>3^>-, говорят о карбонатной жесткости, если содержание ионов Са^>2+, Mg^>2+ и Fe^>2+ – о кальциевой, магниевой или железной жесткости. Временная жесткость тем выше, чем больше содержание этих ионов в воде. Жесткость воды назвали временной потому, что она устраняется простым кипячением:

Са(НСO_>3)_>2 = СаСO_>3↓ + Н_>2O + СO_>2↑

Mg(HCO_>3)_>2 = Mg(OH)_>2↓ + 2СO_>2↑

4Fe(HCO_>3)_>2 + O_>2 = 2Fe_>2O_>3↓ + 8CO_>2↑ + 4H_>2O

Постоянная жесткость обусловлена другими солями кальция и магния (сульфаты, хлориды, нитраты, дигидро-ортофосфаты и др.). Такая жесткость не устраняется кипячением воды. Поэтому для удаления из жесткой воды большей части всех солей ее умягчают, используя химические реактивы и специальные (ионообменные) способы. Умягченная вода пригодна для питья и приготовления пищи.

Умягчение воды достигается, если ее обработать различными осадителями – гашеной известью, содой и ортофосфатом натрия:

устранение временной жесткости:

Са(НСO_>3)_>2 + Са(ОН)_>2 = 2СаСO_>3↓ + 2Н_>2O

Mg(HCO_>3)_>2 + Ca(OH)_>2 = CaMg(CO_>3)_>2↓ + 2Н_>2O

4Fe(HCO_>3)_>2 + 8Са(ОН)_>2 + O_>2 = 4FeO(OH)↓ + 8СаСO_>3↓ + 10Н_>2O

устранение постоянной жесткости:

Ca(NO_>3)_>2 + Na_>2CO_>3 = СаСO_>3↓ + 2NaNO_>3

2MgSO_>4 + Н_>2O = Na_>2CO_>3 = Mg_>2CO_>3(OH)_>2↓ + СO_>2↑ + 2Na_>2SO_>4

3FeCl_>2 + 2Na_>3PO_>4 = Fe_>3(PO_>4)_>2↓ + 6NaCl

В химической лаборатории и в промышленности используется полностью обессоленная вода (для питья она непригодна). Для получения обессоленной воды природную воду подвергают перегонке (дистилляции). Такая дистиллированная вода является мягкой, подобно дождевой воде.

5.5. Алюминий

Алюминий – элемент 3-го периода и IIIA-группы Периодической системы, порядковый номер 13. Электронная формула атома [_>10Ne]3s^>23p^>1, степени окисления + III и 0.

По электроотрицательности (1,47) одинаков с бериллием, проявляет амфотерные (кислотные и основные) свойства. В соединениях может находиться в составе катионов и анионов.

В природе – четвертый по химической распространенности элемент (первый среди металлов), находится в химически связанном состоянии.

Алюминий Al. Серебристо-белый, блестящий, легкий и пластичный металл. На воздухе покрывается матовой защитной пленкой Al_>2O_>3, весьма устойчивой и защищающей металл от коррозии; пассивируется в воде и концентрированной HNO_>3 (образование той же оксидной пленки).

Реакционноспособный, сгорает на воздухе, при комнатной температуре реагирует с галогенами Cl_>2, Br_>2 и I_>2, при нагревании – с фтором, серой:

4Al(порошок) + 3O_>2(воздух) = 2Al_>2O_>3 (700 °C)

2Al(порошок) + ЗЕ_>2 = 2AlЕ_>3 (25 °C, Е = CI, Br)

2Al(порошок) + 3I

Страница 20

На следующую страницу