Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - стр. 2

Из заполненных энергетических диаграмм выводятся электронные формулы атомов элементов. Число электронов на орбиталях данного подуровня указывается в верхнем индексе справа от буквы (например, 3d^>5 – это 5 электронов на Зd-подуровне); вначале идут электроны 1-го уровня, затем 2-го, 3-го и т. д. Формулы могут быть полными и краткими, последние содержат в скобках символ соответствующего благородного газа, чем передается его формула, и, сверх того, начиная с Zn, заполненный внутренний d-подуровень. Примеры:

_>1H = 1s^>1

_>2Не = 1s^>2

_>3Li = 1s^>22s^>1 = [_>2He]2s^>1

_>8O = 1s^>22s^>22p^>4 = [_>2He]2s^>22p^>4

_>13Al = 1s^>22s^>22p^>63s^>23p^>1 = [_>10Ne]3s^>23p^>1

_>17Cl = 1s^>22s^>22p^>63s^>23p^>5 = [_>10Ne]3s^>23p^>5

_>2OСа = 1s^>22s^>22p^>63s^>23p4s^>2 = [_>18Ar]4s^>2

_>21Sc = 1s^>22s^>22p^>63s^>23p^>63d^>14s^>2 = [_>18Ar]3d^>14s^>2

_>25Mn = 1s^>22s^>22p^>63s^>23p^>63d^>54s^>2 = [_>18Ar]3d^>54s^>2

_>26Fe = 1s^>22s^>22p^>63s^>23p^>63d^>64s^>2 = [_>18Ar]3d^>64s^>2

_>3OZn = 1s^>22s^>22p^>63s^>23p^>63d^>104s^>2 = [_>18Ar, 3d^>10]4s^>2

_>33As = 1s^>22s^>22p^>63s^>23p^>63d^>104s^>24p^>3 = [_>18Ar, 3d^>10]4s^>24p^>3

_>36Kr = 1s^>22s^>22p^>63s^>23p^>63d^>104s^>24p^>6 = [_>18Ar, 3d^>10]4s^>24p^>6

Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными. Именно они принимают участие в образовании химических связей.

Исключение составляют:

_>24Cr = 1s^>22s^>22p^>63s^>23p^>63d^>54s^>1 = [_>18Аr]Зd^>54s^>1 (а не 3d^>44s^>2!),

_>29Cu = 1s^>22s^>22p^>63s^>23p^>63d^>104s^>1 = [_>18Ar]3d^>104s^>1 (а не 3d^>94s^>2!).

1. Название, не относящееся к изотопам водорода, – это

1) дейтерий

2) оксоний

3) протий

4) тритий

2. Формула валентных подуровней атома металла – это

1) 4s^>24p^>4

2) 3d^>54s^>2

3) 2s^>22p^>1

4) 3s^>23p^>6

3. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно

1) 2

2) 3

3) 4

4) 8

4. В возбужденном состоянии атома алюминия число неспаренных электронов равно

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5. Электронная формула [Ar]3d^>94s^>0 отвечает катиону

1) Ti^>2+

2) Cu^>2+

3) Cr^>2+

4) Zn^>2+

6. Электронная формула аниона Э^>2- [Ne] 3s^>23p^>6 отвечает элементу

1) аргон

2) хлор

3) сера

4) фосфор

7. Суммарное число электронов в катионе Mg^>2+ и анионе F^>- равно

1) 9

2) 10

3) 20

4) 21

Современная формулировка Периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г.:

Периодически повторяющийся характер изменения состава электронной оболочки атомов элементов объясняет периодическое изменение свойств элементов при движении по периодам и группам Периодической системы.

Проследим, например, изменение высших и низших степеней окисления у элементов IA – VIIA-групп во втором – четвертом периодах по табл. 3.

Положительные степени окисления проявляют все элементы, за исключением фтора. Их значения увеличиваются с ростом заряда ядер и совпадают с числом электронов на последнем энергетическом уровне (за исключением кислорода). Эти степени окисления называют