Рабочая тетрадь по неорганической химии - стр. 3
Zn:____________________________________________________________________
Fe:____________________________________________________________________
11. С углем, метаном
С:_____________________________________________________________________
CH>4:___________________________________________________________________
В присутствии катализатора
12. С амидами, эфирами карбоновых кислот (H>+)
________________________________________________________________________
13. С ацетиленом и другими алкинами (Hg>2+)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
14. С алкенами (H>+)
________________________________________________________________________
15. С нитрилами (H>+)
________________________________________________________________________
ДЛЯ ЗАМЕТОК
Галогены
Общая характеристика
1. Положение в ПС _____________________________________________________
Степень окисления 0. Простые вещества
Получение
В промышленности
1. Электролиз расплавов и растворов солей (единственный
способ получения фтора)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2. Окисление солей хлором (для брома и йода)
________________________________________________________________________
В лаборатории (окислители PbO>2, KMnO>4, KClO>3, K>2Cr>2O>7)
3. Окисление галогеноводородов (для хлора, брома, йода)
________________________________________________________________________
4. Окисление солей (для йода)
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. С металлами
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2. С неметаллами
(F>2 – со всеми, Cl>2 – кроме O>2, N>2, инертных газов)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Hal>2 + F>2 = 2Hal>+F>-
3. С водой
F>2:_____________________________________________________________________
Cl>2:____________________________________________________________________
4. С щелочами
F>2:_____________________________________________________________________
Cl>2:__________________________________________________________ (tкомн.)
Cl>2:__________________________________________________________ (нагрев)